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        融雪劑的融雪原理

        編輯:山東合展化工有限公司時間:2019-11-20

          “氯鹽類”融雪劑的融雪原理是:“氯鹽類”融劑溶于水(雪)后,其冰點在零度下,如,氯化鈉(食鹽主要成分)溶于水后冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之后就不好再形成冰塊。

                此外,融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便融化了。這一原理也能比較好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地說,就是融劑減少了雪的融點,使其比較容易融化。

          我們知道,水是一種不同的物質,即結冰后密度變?。ㄒ话阄镔|固態下的密度大于液態下的密度),因此,壓強越大,冰的熔點越低。常常見到,車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融劑后,再經車輛的碾壓就比較容易使雪融化。

          綜上可見,灑上融雪劑后就有益于除雪.


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